Pokaż więcej. Książka Matura 2015. Chemia. Zbiór zadań maturalnych autorstwa Pac Barbara, dostępna w Sklepie EMPIK.COM w cenie . Przeczytaj recenzję Matura 2015. Chemia. Zbiór zadań maturalnych. Zamów dostawę do dowolnego salonu i zapłać przy odbiorze! Tarnowska, 2010-10-17 Wroclaw Jezyk angielski, Sprawdziany i testy TESTY do LONGMAN - REPETYTORIUM - "MATURA PODSTAWOWA z jezyka. angielskiego"REPETYTORIUM MATURALNE + TESTY LONGMAN PODSTAWOWY na Allegro.pl - Zroznicowany zbior ofert, najlepsze ceny i promocje. Szybka i bezpieczna dostawa. Repetytorium Maturalne 2015. Arkusz PDF i odpowiedzi: Matura chemia – maj 2009 – poziom rozszerzony. Matura chemia – maj 2009 – poziom rozszerzony – odpowiedzi Matura chemia 2015 Wydawnictwo przygotowało arkusze próbne dla maturzystów, którzy w maju będą pisać egzamin dojrzałości w nowej Formule 2023 (IV klasy liceów ogólnokształcących), jak i dla tych, którzy zdają maturę w Formule 2015. Są to uczniowie, którzy byli absolwentami gimnazjum i ostatnie roczniki nauczane według programu obowiązującego PROPONOWANE odpowiedzi do tegorocznej biologii rozszerzonej (rok 2023 – podstawa 2015) Dodatkowo zapraszamy do komentowania pod artykułem . BIOLOGIA – ARKUSZ POD TYM LINKIEM FORMUŁA 2023: LINK. BIOLOGIA – ARKUSZ POD TYM LINKIEM FORMUŁA 2015: LINK. CHEMIA – ARKUSZ POD TYM LINKIEM FORMUŁA 2023: LINK Klucz odpowiedzi czerwiec 2013 cz. 2. chemia tutor 2015 klucz. Read more. maj 2013 klucz . Chemia PR 2013 Tutor klucz . Nowa Matura Rozszerzenie 2013 + klucz . Arkusz z matematyki - matura próbna - listopad 2010 r. Klucze punktowania odpowiedzi - listopad 2010 r. Egzamin maturalny 2009; Arkusz z matematyki - próbna matura - listopad 2009 r. Klucze odpowiedzi do zadań zamkniętych i przykładowe rozwiązania zadań otwartych - listopad 2009 r. o schematach oceniania zadań otwartych - listopad 2009 r. Klucz punktowania odpowiedzi – poziom podstawowy 6 Poprawna odpowiedź • Na3PO4 1 p. – podanie wzoru Na3PO4 0 p. – każda inna odpowiedź lub brak odpowiedzi b) (0–1) Korzystanie z informacji Sformułowanie spostrzeżeń, jakich można dokonać w czasie doświadczenia (II.4.b) Przykłady poprawnej odpowiedzi Probówka z roztworem BaCl2: Każda lekcja składa się z rozwiązań krok po kroku kilkudziesięciu zadań maturalnych, plików pdf z zadaniami domowymi oraz kluczy rozwiązań. Kurs rozpoczyna się i kończy testem poziomującym, a w kwietniu odbędzie się autorska matura próbna! Przez cały rok możesz także uczestniczyć w konsultacjach 1:1 z nauczycielem. Zapisz się. poprawnej odpowiedzi dotyczącej zmiany pH roztworu. 1 p. – za zastosowanie poprawnej metody, ale: – popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego. lub – podanie wyniku z jednostką. lub – brak odpowiedzi na pytanie dotyczące zmiany pH roztworu. 7IyB. Próbna matura 2015 z CKE:Próbna matura: HISTORIA, WOS, CHEMIA, FIZYKA, BIOLOGIA 2015 [ARKUSZE CKE, ODPOWIEDZI]. Maturzyści w czwartek przystąpią do pisemnego egzaminu z wybranych przedmiotów dodatkowych z historii, wosu, chemii, fizyki na poziomie rozszerzonym. Matura Biologia 2017 Odpowiedzi, Arkusz CKE. Matura z Biologii: rozszerzona, podstawowaPróbna Matura 2014 z CKE. Próbna matura: HISTORIA, WOS, CHEMIA, FIZYKA, BIOLOGIA 2015 [ARKUSZE CKE, ODPOWIEDZI]Próbna matura. JĘZYKI OBCE, poziom podstawowy 2015 Próbny SPRAWDZIAN 2014. TEST SZÓSTOKLASISTY 2015 CKE [ODPOWIEDZI, ARKUSZE]Próbna matura 2014: MATEMATYKA poziom podstawowy 2015 [ARKUSZE]Matura próbna 2015 z Operonem. MATEMATYKA [ODPOWIEDZI, ARKUSZE]Próbna matura 2014: MATEMATYKA poziom podstawowy 2015 [HARMONOGRAM]W czwartek maturzyści napiszą próbny egzamin maturalny z wybranych przedmiotów dodatkowych z historii, wosu, chemii, fizyki na poziomie rozszerzonym. W piątek, 19 grudnia w ostatnim dniu egzaminów uczniowie napiszą języków mniejszości narodowych - białoruski, litewski, niemiecki, ukraiński na poziomie matura: HISTORIA, WOS, CHEMIA, FIZYKA, BIOLOGIA 2015 [ARKUSZE CKE, ODPOWIEDZI]. KIEDY BĘDĄ ARKUSZE ODPOWIEDZI I KLUCZ ODPOWIEDZI? GDZIE JE ZNALEŹĆ?Arkusze wraz z zadaniami i odpowiedziami z próbnej matury 2015 z CKE z języków obcych na poziomie podstawowym będą u nas dostępne już dziś o MATURA GRUDZIEŃ 2014 HARMONOGRAM:matura język polski (poziom podstawowy) – 15 grudnia 2014 ( - poniedziałek - próbny egzamin maturalny 2014matura matematyka (poziom podstawowy) – 16 grudnia 2014 ( - wtorek - próbny egzamin gimnazjalny 2014matura język obcy nowożytny (poziom podstawowy) – 17 grudnia 2014 ( - środa - próbny egzamin gimnazjalny 2014matura przedmioty dodatkowe (poziom rozszerzony) – 18 grudnia 2014 ( - czwartek - próbny egzamin maturalny 2014matura języki mniejszości narodowych - białoruski, litewski, niemiecki, ukraiński (poziom podstawowy) – 19 grudnia 2014 ( - piątek - próbny egzamin maturalny 2014 Klucz odpowiedzi. Na bieżąco aktualizowany. Zadania obliczeniowe już są. Autorzy: Giardia Lamblia @-MatMati- (zadanie 31) Dyskusja na temat konkretnych zadań w osobnych wątkach! (także uwagi do klucza- zacytować fragment, dopisać swoja uwagę i wrzucić do odpowiedniego wątku: Arkusz: Uwagi do klucza: Zadanie 1 [Ar] 4s2 3d104p5 lub 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p5 7 p -1 +7 Zadanie 2 MB2 = 78,92g/mol + 80,92 g/mol = 159,84 g/mol 1 mol → 6,02 * 1023 cząsteczek → 159,84g 1 cząsteczka → x g x = 2,655 * 10-22 Pojedyncza cząsteczka bromu zbudowana z 2 różnych izotopów waży 2,655 * 10-22g Zadanie 3 x + y = 1 78,92x + 80,92y = 79,90 x = 1 - y 78,92 - 78,92y + 80,92y = 79,90 2y = 0,98 y = 0,49 49% atomów bromu występujących w przyrodzie ma masę atomową 80,92, a 51% 78,92. Zadanie 4 CBr2: Kowalencyjne niespolaryzowane (poniżej 0,4 uznajemy za niespolaryzowane, 0,4 uznajemy za słabo spolaryzowane a powyżej 0,4 za spolaryzowane) CaBr2 :Jonowe HBr: Kowalencyjne spolaryzowane Zadanie sp2 płaska Zadanie 3 sigma 1 pi (dla tego konkretnego wzoru, gdzie niezajmowane są orbitale d stan faktyczny jest tak jak powyżej) Zadanie 6 Ze względu na znaczną różnicę promienia jonowego Na+ i K+, jony te nie mogą wzajemnie się zastępować w obrębie jednego typu sieci krystalicznej. Zadanie 7 wodorowymi tetraedrycznej większą pływa po Zadanie 8 V wodoru : V tlenu = 2 : 1 (= 2) m wodoru : m tlenu = 1 : 8 (= 0,125) 0,1g wodoru 0,8g tlenu Zadanie 9 MCaSO4 = 136 g/mol n = m/M nCaSO4 = 1000/136 = 7,353 mol Powinno powstać nCaSO4 = nSO2 przy 100% wydajności = 7,353 mol SO2 Powstało: 1 mol gazu → 22,4 dm3 x mol SO2 → 150 dm3 x = 6,696 Wydajność (%) = nSO2 / nSO2 przy 100% wydajności * 100% = 6,696mol / 7,353mol * 100% = 91,065% Wydajność opisanego procesu wyniosła 91,065% Zadanie 10 zwiększenia endoenergetyczny (powinien być termiczny, bo podana jest entalpia, a nie entalpia swobodna) ma wpływ Zadanie 11 Mieszaninę soli umieszczam w zlewce i rozpuszczam w wodzie destylowanej. Następnie dodaję nadmiaru roztworu wodorotlenku sodu aż do całkowitego wytrącenia się osadu (Mg(OH)2). Przesączam zawartość zlewki przez sączek, a zebrany osad umieszczam w nowej, czystej zlewce. Zalewam osad nadmiarem kwasu solnego. Powstały roztwór odparowuję, a pozostały na dnie krystaliczny osad to czysty stały chlorek magnezu. Zadanie 12 równe wyższe wyższe Zadanie 13 mniej wyższe przyjmuje niebieskie zabarwienie Zadanie NaCl(aq) Na2CrO4(aq) K2SiO3(aq) Zadanie AgCl BaCrO4 MgSiO3 Zadanie 15 I zasadowy C17H35COO- + H2O ↔ C17H35COOH + OH- II kwasowy NH4+ + H2O ↔ NH3 + H3O+ Zadanie 16 NH4+ → kwasu C17H35COO- → zasady Zadanie 17 II Zadanie 18 MKNO3 = 101 g/mol Cp nasyconego r-r = 31,9g / (100g + 31,9g) * 100% = 24,185% Cm = (Cp * d) / (M * 100%) = (24,185% * 1160 g/dm3) / (101 g/mol * 100%) = 2,778 mol/dm3 Stężenie molowe nasyconego wodnego roztworu KNO3 wynosi 2,778 mol/dm3 Zadanie Ze względu na niską rozpuszczalność CaSO4 należy użyć HCl Zadanie Cu(OH)2 + 2H3O+ → Cu2+ + 4H2O Cu(OH)2 + 2H+ → Cu2+ + 2H2O Zadanie 20 MAgCl3 = 133,5 g/mol MNaOH = 40 g/mol W 200g 15% r-r AlCl3 jest 200 * 0,15 = 30g chlorku glinu n = m/M nAlCl3 = 30/133,5 = 0,225 mol nNaOH = 32/40 = 0,8 mol Do całkowitego wytrącenia Al(OH)3 potrzeba 3nAlCl3 = 3 * 0,225 mol = 0,675 mol NaOH Oznacza to 0,8 mol - 0,675 mol = 0,125 mol nadmiaru NaOH, który dalej może reagować z Al(OH)3 Obserwacje: Na początku obserwujemy wytrącanie się osadu, który w pewnym momencie (przy dodawaniu kolejnych porcji roztworu NaOH) częściowo się roztwarza (zmniejsza się jego ilość) Zadanie 21 Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- → [Al(OH)4]- Zadanie 22 MAl(OH)3 = 78 g/mol Zgodnie z obliczeniami z zadania 20 było 0,125 mol nadmiaru NaOH oraz 0,225 mol Al(OH)3 wychodząc z punktu, kiedy cały glin(III) się strącił. 0,225 mol - 0,125 mol = 0,1 mol Al(OH)3, który nie ma już z czym przereagować m = n * M mAl(OH)3 = 0,1 mol * 78 g/mol = 7,8g Po zakończeniu doświadczenia w kolbie znajdowało się 7,8g wodorotlenku glinu. Zadanie Redukcja: MnO4- + 5e- + 8H+ = Mn2+ + 4H2O Utlenianie: (COOH)2 = CO2 + 2e- + 2H+ Zadanie 2MnO4- + 5(COOH)2 + 6H+ → 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O Zadanie Utleniacz: MnO4- Reduktor: (COOH)2 Zadanie 24 P, F, P Zadanie 25 Addycja: CH2=C(CH3)-CH2-CH3 + HBr → CH3-CBr(CH3)-CH2-CH3 Substytucja: CH3-C(OH)(CH3)-CH2-CH3 + HBr → CH3-CBr(CH3)-CH2-CH3 + H2O lub CH3-CH(CH3)-CH2-CH3 + Br2 ---(hv)→ CH3-CBr(CH3)-CH2-CH3 + HBr Zadanie 26 Eloektrofilowego Nukleofilowego (pierwsza) lub rodnikowego (druga) Zadanie 27 Zgodnie z regułą Markownikowa, w wyniku addycji HBr (wodór o niskiej elektroujemności) do węgli wiązania podwójnego, wodór dołącza się do węgla o większej ilości atomów wodoru (atomów elektrododatnich), stąd produktem addycji HBr do 2-metylobut-1-enu jest 2-bromo-2-metylobutan. Natomiast w wypadku substytucji nukleofilowej w środowisku kwasowym, następuje uprotonowanie grupy -OH alkoholu wraz z jej odszczepieniem - tworzy się karbokation. Powstały karbokation reaguje z nukleofilem Br- dając 2-bromo-2-metylobutan. Substytucja rodnikowa - ze względu na nierównocenność wiązań C-H atomów węgla o różnej rzędowości (niższa energia wiązania C-H węgla 3°), najwięcej powstaje tej monobromopochodnej, która powstała w wyniku podstawienia wodoru z 3° atomu węgla (również 3° rodniki są najtrwalsze), czyli 2-bromo-2-metylobutanu. (Zadanie jest dosyć dziwne, nie wiadomo tak na prawdę o co chodziło autorowi) Lub: Ze względu na podobny szkielet węglowy obydwu substratów oraz wykorzystując znane mechanizmy wiadomym jest, że produktem obydwu reakcji będzie 2-bromo-2-metylobutan. Zadanie 28 CH3-CH2-CH2-C*H(OH)-CH3 Pentan-2-ol 2-rzędowy Zadanie 29 B Zadanie 30 1,3 Zadanie 31 Z definicji stężenia procentowego 6% masowych roztworu kwasu oznacza, 6 g kwasu w 100 g roztworu, więc: MCH3COOH = 60g/mol 60g CH3COOH ------------ 1 mol 6 g CH3COOH ------------ x mol x=0,1mola mr = 100g dr = 1g/cm3 Vr = mr/dr Vr =100g * 1g/cm3 = 100cm3 = 0,1dm3 [CH3COOH] = 0,1mol / 0,1dm3 = 1mol/dm3 = C CH3COOH CH3COO- + H+ Kd = 1,8*10-5 ponieważ z treści zadania α<5% K = α2*C α = √(K/C) = √1,8*10-5 = √18*10-6 = 4,24*10-3 [H+] = α * C [H+] = 0,00424 * 1mol/dm3 = 0,00424 mol/dm3 pH = -log[H+] pH = -log(10-2 * 0,424) pH=2+0,377=2,377 ≈ 2,4 Zadanie Zadanie Zadanie Zadanie Po zmieszaniu obydwu roztworów i podgrzaniu u wylotu probówki można wyczuć charakterystyczny zapach octu. (mocniejszy kwas wyparł słabszy z jego soli) Zadanie 34 C Zadanie 35 Zadanie 36 1 - 858 g tłuszczu przyłączy 508g jodu (100g przyłączy 59,20g jodu)2 - 886 g tłuszczu przyłączy 508g jodu (100g przyłączy 57,34g jodu)3 - 832 g tłuszczu przyłączy 254g jodu (100g przyłączy 30,52g jodu) Czyli: 3,2,1 Zadanie 37 Seria 1 - fenol (benzenol) Seria 2 - glicyloalanyloglicyna Seria 3 - glukoza Naczynie 4 - glicerol (propano-1,2,3-triol) Zadanie 38 Próba biuretowa Zadanie 39 Obecność sąsiadujących ze sobą grup hydroksylowych (co najmniej 2). Zadanie 40 W naczyniu 3 była aldoza - cukier posiadający grupę aldehydową, która w może zostać utleniona przez wodorotlenek miedzi(II) po podgrzaniu - miedź(II) redukuje się do tlenku miedzi(I) i wytrąca się w postaci ceglastego osadu. Glicerol nie ma grup, które można w ten sposób utlenić Zadanie 41 Ala-Ala-Gly Lista zadańOdpowiedzi do tej matury możesz sprawdzić również rozwiązując test w dostępnej już aplikacji Matura - testy i zadania, w której jest także, np. odmierzanie czasu, dodawanie do powtórek, zapamiętywanie postępu i wyników czy notatnik :) Dziękujemy developerom z firmy Geeknauts, którzy stworzyli tę aplikację Informacja do zadań 1.–4. Brom występuje w przyrodzie w postaci mieszaniny dwóch izotopów o masach atomowych równych 78,92 u i 80,92 u. Średnia masa atomowa bromu jest równa 79,90 u. Pierwiastek ten w reakcjach utleniania i redukcji może pełnić funkcję zarówno utleniacza, jak i reduktora. Tworzy związki chemiczne, w których występują różne rodzaje 44%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 1. (0–1)Uzupełnij poniższy tekst, wpisując w odpowiednie miejsca informacje dotyczące struktury elektronowej atomu bromu i jego stopni utlenienia. 1. Atom bromu w stanie podstawowym ma konfigurację elektronową ........................., a w powłoce walencyjnej tego atomu znajduje się ......................... elektronów. Brom należy do bloku konfiguracyjnego ......................... układu okresowego. 2. Minimalny stopień utlenienia, jaki przyjmuje brom w związkach chemicznych, jest równy ........................., a maksymalny wynosi ......................... . Informacja do zadań 1.–4. Brom występuje w przyrodzie w postaci mieszaniny dwóch izotopów o masach atomowych równych 78,92 u i 80,92 u. Średnia masa atomowa bromu jest równa 79,90 u. Pierwiastek ten w reakcjach utleniania i redukcji może pełnić funkcję zarówno utleniacza, jak i reduktora. Tworzy związki chemiczne, w których występują różne rodzaje 23%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 2. (0–1)Mol jest jednostką liczności (ilości) materii. Liczbę drobin odpowiadającą jednemu molowi nazywamy liczbą Avogadra. Oblicz bezwzględną masę (wyrażoną w gramach) pojedynczej cząsteczki bromu zbudowanej z atomów dwóch różnych izotopów. Informacja do zadań 1.–4. Brom występuje w przyrodzie w postaci mieszaniny dwóch izotopów o masach atomowych równych 78,92 u i 80,92 u. Średnia masa atomowa bromu jest równa 79,90 u. Pierwiastek ten w reakcjach utleniania i redukcji może pełnić funkcję zarówno utleniacza, jak i reduktora. Tworzy związki chemiczne, w których występują różne rodzaje 50%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 3. (0–1)Oblicz, jaki procent atomów bromu występujących w przyrodzie stanowią atomy o masie atomowej 78,92 u, a jaki procent – atomy o masie atomowej 80,92 u. Informacja do zadań 1.–4. Brom występuje w przyrodzie w postaci mieszaniny dwóch izotopów o masach atomowych równych 78,92 u i 80,92 u. Średnia masa atomowa bromu jest równa 79,90 u. Pierwiastek ten w reakcjach utleniania i redukcji może pełnić funkcję zarówno utleniacza, jak i reduktora. Tworzy związki chemiczne, w których występują różne rodzaje wiązań. pwz: 72%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 4. (0–1)Ustal i uzupełnij tabelę, jaki rodzaj wiązania (kowalencyjne niespolaryzowane, kowalencyjne spolaryzowane, jonowe) występuje w wymienionych związkach. CBr4 CaBr2 HBr Rodzaj wiązania Zadanie 5. (0–2)Budowa cząsteczki tlenku siarki(VI) jest skomplikowana. Poniżej przedstawiono jeden ze wzorów opisujących strukturę elektronową SO3. pwz: 72%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Określ typ hybrydyzacji orbitali atomu siarki i geometrię cząsteczki. pwz: 74%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Podaj, ile wiązań σ i π występuje w cząsteczce SO3 o przedstawionej powyżej strukturze. Liczba wiązań σ: ......................... Liczba wiązań π: ......................... pwz: 63%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 6. (0–1)Substancje o tym samym typie wzoru chemicznego, tworzące ten sam typ sieci przestrzennej i o takich samych lub bardzo zbliżonych rozmiarach komórki elementarnej, nazywamy substancjami izomorficznymi. Mogą one tworzyć roztwory stałe, czyli kryształy mieszane. Tworzenie kryształów mieszanych polega na tym, że atomy lub jony wykazujące taki sam ładunek oraz zbliżone rozmiary mogą się wzajemnie zastępować w sieci przestrzennej. KCl i KBr mają identyczne sieci przestrzenne i wykazują zdolność tworzenia stałych roztworów. Natomiast w przypadku KCl i NaCl izomorfizm nie występuje mimo tego samego typu sieci. W tabeli podano wielkości promienia jonowego czterech pmBr−196 pmK+138 pmNa+102 pm Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2002. Wyjaśnij, dlaczego chlorek potasu i chlorek sodu nie mogą tworzyć kryształów mieszanych.......................... pwz: 61%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 7. (0–1)Poniżej przedstawiono model struktury wody w stanie stałym. Uzupełnij zdania opisujące budowę i właściwości lodu. Wybierz właściwe określenie spośród wodzie w stanie stałym, czyli w lodzie, każda cząsteczka wody związana jest wiązaniami z czterema innymi cząsteczkami wody leżącymi w narożach czworościanu się w ten sposób luźna sieć cząsteczkowa o strukturze , która pęka, gdy lód się topi, choć pozostają po niej skupiska zawierające 30 i więcej ciekłej wodzie cząsteczki zajmują przestrzeń mniejszą niż w sieci krystalicznej, a zatem woda o temperaturze zamarzania ma gęstość niż lód. Na podstawie: Lautenschläger, W. Schröter, A. Wanninger, Nowoczesne kompendium chemii, Warszawa 2007. pwz: 57%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 8. (0–2)Do szczelnego zbiornika wprowadzono wodór oraz tlen i zainicjowano reakcję. Po jej zakończeniu naczynie zawierało wyłącznie 0,9 g wody. W jakim stosunku objętościowym i masowym zmieszano wodór z tlenem w zbiorniku? Podaj, ile gramów wodoru i ile gramów tlenu znajdowało się w naczyniu przed zainicjowaniem reakcji. Stosunek objętościowy Vwodoru : Vtlenu = ......................... Stosunek masowy mwodoru : mtlenu = ......................... Masa wodoru przed zainicjowaniem reakcji mwodoru = ......................... Masa tlenu przed zainicjowaniem reakcji mtlenu = ......................... Informacja do zadań 9.–10. Tlenek siarki(IV) na skalę techniczną można otrzymać w wyniku redukcji siarczanu(VI) wapnia (anhydrytu) węglem w temperaturze 900 °C. Proces ten opisano poniższym podstawie: H. Koneczny, Podstawy technologii chemicznej, Warszawa 1973. pwz: 62%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 9. (0–2)Oblicz, jaka była wydajność opisanego procesu, jeżeli z 1 kg czystego anhydrytu otrzymano 150 dm3 tlenku siarki(IV) w przeliczeniu na warunki normalne. Informacja do zadań 9.–10. Tlenek siarki(IV) na skalę techniczną można otrzymać w wyniku redukcji siarczanu(VI) wapnia (anhydrytu) węglem w temperaturze 900 °C. Proces ten opisano poniższym podstawie: H. Koneczny, Podstawy technologii chemicznej, Warszawa 1973. pwz: 73%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 10. (0–1)Uzupełnij poniższe zdania. Wybierz właściwe określenie spośród wymienionych. Podniesienie temperatury, w której prowadzony jest proces otrzymywania tlenku siarki(IV), będzie przyczyną wydajności reakcji, Stopień rozdrobnienia anhydrytu i węgla na szybkość tej reakcji. pwz: 33%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 11. (0–1)Dysponujesz niezbędnym sprzętem laboratoryjnym oraz następującymi odczynnikami: – mieszaniną dwóch soli: stałego chlorku magnezu i stałego chlorku sodu – wodą destylowaną – kwasem solnym – wodnym roztworem wodorotlenku sodu. Zaprojektuj doświadczenie, w wyniku którego otrzymasz czysty stały chlorek magnezu. Opisz kolejne etapy wykonania tego doświadczenia. ......................... ......................... pwz: 23%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 12. (0–1)W temperaturze T przygotowano następujące roztwory: 1. wodny roztwór Ba(OH)2 o stężeniu 0,05 mol· dm–3 2. wodny roztwór KOH o stężeniu 0,1 mol · dm–3 3. wodny roztwór NH3 o stężeniu 0,1 mol · dm–3 4. wodny roztwór CH3COOH o stężeniu 0,1 mol · dm–3 Porównaj pH przygotowanych roztworów. Uzupełnij zdania wyrażeniami wybranymi spośród podanych roztworu 1. jest pH roztworu roztworu 2. jest pH roztworu 3. pH roztworu 3. jest pH roztworu 4. pwz: 25%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 13. (0–1)Uzupełnij poniższe zdania. Wybierz właściwe określenie spośród porównaniu stałych dysocjacji kwasu chlorowego(I) i kwasu chlorowego(III) można stwierdzić, że w cząsteczce kwasu chlorowego(I) wiązanie O–H jest spolaryzowane niż w cząsteczce kwasu chlorowego(III).Wodny roztwór kwasu chlorowego(I) ma więc pH od roztworu kwasu chlorowego(III) o tym samym stężeniu 14. (0–2)W roztworze wodnym znajdują się kationy: Ba2+, Ag+ i Mg2+ oraz towarzyszące im aniony. Kationy te można wydzielić z roztworu za pomocą reakcji strąceniowych, stosując odpowiednie odczynniki w takiej kolejności, aby jeden odczynnik wytrącał z roztworu w postaci nierozpuszczalnej soli tylko jeden kation. Po przesączeniu osadu, używając innego odczynnika, można wytrącić z przesączu sól zawierającą kolejny kation. pwz: 35%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Dopasuj w tabeli wzory odczynników, których użycie pozwoli w trzech etapach (I, II i III) wytrącić kolejno z roztworu w postaci nierozpuszczalnych soli kationy w nim zawarte. Odczynniki wybierz spośród wymienionych poniżej. Na2CrO4 (aq), KNO3 (aq), NaCl (aq), NaOH (aq), K2SiO3 (aq) pwz: 33%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Podaj wzory nierozpuszczalnych soli powstałych w każdym etapie doświadczenia. Informacja do zadań 15.–16. Wykonano doświadczenie zilustrowane na poniższym schemacie. pwz: 56%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 15. (0–2)Określ odczyn roztworu powstałego w probówce I i odczyn roztworu powstałego w probówce II oraz napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji zachodzących podczas tego probówkiOdczyn roztworuRównanie reakcjiIII Informacja do zadań 15.–16. Wykonano doświadczenie zilustrowane na poniższym schemacie. pwz: 82%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 16. (0–1)Określ, jaką funkcję (kwasu czy zasady) według teorii Brønsteda−Lowry’ego pełnią w reakcjach zachodzących podczas opisanego doświadczenia jony NH4+ i jony C17H35COO−. Jony NH4+ pełnią funkcję ......................... Jony C17H35COO− pełnią funkcję ......................... pwz: 82%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 17. (0–1)Pewien proces, w którym związek A zostaje przekształcony w związek B, przebiega w dwóch → CΔH 0Przeanalizuj poniższe wykresy i ustal, który z nich odpowiada opisanej przemianę poprawnie zilustrowano na wykresie A) B) pwz: 51%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 18. (0–2)W temperaturze 20 °C rozpuszczalność azotanu(V) potasu jest równa 31,9 grama na 100 gramów wody. Oblicz stężenie molowe nasyconego wodnego roztworu azotanu(V) potasu w temperaturze 20 °C, jeżeli gęstość roztworu jest równa 1,16 g · cm− podstawie: J. Sawicka i inni, Tablice chemiczne, Gdańsk 2004. Zadanie 19. (0–2)Sole można otrzymać między innymi w reakcjach: 1. tlenków metali z kwasami 2. metali z kwasami 3. wodorotlenków z kwasami. pwz: 78%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Zaprojektuj doświadczenie, które pozwoli otrzymać rozpuszczalne w wodzie sole metodą 1. (probówka I), metodą 2. (probówka II) i metodą 3. (probówka III). Na schemacie doświadczenia podaj wzory użytych odczynników wybranych spośród: Ag (s), HCl (aq,) Al (s), CaO (s), H2SO4 (rozc.), Cu(OH)2 (s) Schemat doświadczenia: pwz: 51%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Podaj w formie jonowej skróconej równanie reakcji przebiegającej w probówce III. ......................... Informacja do zadań 20.–22. Do 200 gramów wodnego roztworu chlorku glinu o stężeniu 15% (w procentach masowych) dodawano porcjami wodny roztwór wodorotlenku sodu zawierający 32 gramy NaOH, który całkowicie przereagował. Przebieg doświadczenia zilustrowano na poniższym schemacie. pwz: 43%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 20. (0–3)Wykonaj obliczenia i na podstawie uzyskanego wyniku opisz wszystkie zmiany możliwe do zaobserwowania podczas przebiegu tego doświadczenia. Obserwacje: ......................... Informacja do zadań 20.–22. Do 200 gramów wodnego roztworu chlorku glinu o stężeniu 15% (w procentach masowych) dodawano porcjami wodny roztwór wodorotlenku sodu zawierający 32 gramy NaOH, który całkowicie przereagował. Przebieg doświadczenia zilustrowano na poniższym schemacie. pwz: 58%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 21. (0–2)Zapisz, w formie jonowej skróconej, równania wszystkich reakcji zachodzących podczas tego doświadczenia, jeżeli produktem jednej z nich jest jon kompleksowy, w którym glin ma liczbę koordynacyjną równą 4. Równania reakcji zapisz w kolejności, w jakiej zachodzą poszczególne procesy. ......................... ......................... Informacja do zadań 20.–22. Do 200 gramów wodnego roztworu chlorku glinu o stężeniu 15% (w procentach masowych) dodawano porcjami wodny roztwór wodorotlenku sodu zawierający 32 gramy NaOH, który całkowicie przereagował. Przebieg doświadczenia zilustrowano na poniższym schemacie. pwz: 30%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 22. (0–2)Oblicz, ile gramów wodorotlenku glinu znajdowało się w kolbie po zakończeniu doświadczenia. Zadanie 23. (0–4)Manganian(VII) potasu reaguje z kwasem szczawiowym (kwasem etanodiowym HOOC–COOH) w środowisku kwasowym według następującego schematu: MnO4− + (COOH)2 + H+ → Mn2+ + CO2 + H2O pwz: 60%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Podaj w formie jonowej, z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy), równania procesów redukcji i utleniania zachodzących podczas tej przemiany. Równanie procesu redukcji: ......................... Równanie procesu utleniania: ......................... pwz: 54%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Dobierz i uzupełnij współczynniki stechiometryczne w poniższym schemacie. ...... MnO4− + ...... (COOH)2 + ...... H+ → ...... Mn2+ + ...... CO2 + ...... H2O pwz: 76%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Podaj wzory drobin (cząsteczek lub jonów), które w opisanej przemianie pełnią funkcję utleniacza i reduktora. Utleniacz: ......................... Reduktor: ......................... pwz: 63%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 24. (0–1)Oceń, czy poniższe informacje są do zadań 25.–27. Przeprowadzono doświadczenie z udziałem dwóch różnych węglowodorów. W wyniku dwóch odrębnych reakcji − jednej addycji, a drugiej substytucji − i przy użyciu odpowiednich reagentów jako główny produkt każdej reakcji otrzymano 2-bromo-2-metylobutan. pwz: 60%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 25. (0–2)Podaj równania obu reakcji. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych. Równanie reakcji addycji: ......................... Równanie reakcji substytucji: ......................... Informacja do zadań 25.–27. Przeprowadzono doświadczenie z udziałem dwóch różnych węglowodorów. W wyniku dwóch odrębnych reakcji − jednej addycji, a drugiej substytucji − i przy użyciu odpowiednich reagentów jako główny produkt każdej reakcji otrzymano 2-bromo-2-metylobutan. pwz: 48%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 26. (0–1)Określ, według jakiego mechanizmu przebiega każda z opisanych reakcji. Informacja do zadań 25.–27. Przeprowadzono doświadczenie z udziałem dwóch różnych węglowodorów. W wyniku dwóch odrębnych reakcji − jednej addycji, a drugiej substytucji − i przy użyciu odpowiednich reagentów jako główny produkt każdej reakcji otrzymano 2-bromo-2-metylobutan. pwz: 27%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 27. (0–1)Wyjaśnij, dlaczego głównym produktem opisanych reakcji addycji i substytucji jest ta sama monobromopochodna 2-metylobutanu (2-bromo-2-metylobutan). ......................... ......................... pwz: 58%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 28. (0–2)W cząsteczce pewnego optycznie czynnego nasyconego łańcuchowego alkoholu monohydroksylowego o nierozgałęzionym łańcuchu jest pięć atomów węgla. W wyniku utlenienia tego alkoholu powstaje keton. Narysuj wzór półstrukturalny (grupowy), podaj nazwę systematyczną oraz określ rzędowość opisanego alkoholu. Wzór: ......................... Nazwa: ......................... Rzędowość: ......................... Informacja do zadań 29.–30. Poniżej przedstawiono wzory dwóch związków organicznych. pwz: 90%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 29. (0–1)Zaznacz odpowiedź, w której podano poprawne nazwy systematyczne związków I i I: kwas 2,3-dimetyloheksanowy, II: 3-metylobutanalB) I: kwas 2,3-dimetylobutanowy, II: 3-metylobutanonC) I: 2,3-dimetylobutanal, II: 3-metylobutanonD) I: kwas 2,3-dimetylobutanowy, II: 3-metylobutanal pwz: 24%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 31. (0–2)Oblicz pH wodnego roztworu kwasu etanowego o stężeniu 6,0% masowych i gęstości 1,00 g · cm−3 (t = 25 °C), dla którego stopień dysocjacji α < 5%. Wynik końcowy zaokrąglij do pierwszego miejsca po przecinku. Zadanie 32. (0–2)Furfural jest pochodną furanu. W cząsteczce furfuralu występuje grupa funkcyjna, która łatwo redukuje się w obecności wodoru, co prowadzi do powstania alkoholu furfurylowego. Na gorąco, pod wpływem wodorotlenku miedzi(II), grupa ta się utlenia, w wyniku czego powstaje kwas pirośluzowy. Wzór furfuralu Na podstawie: Lautenschläger, W. Schröter, A. Wanninger, Nowoczesne kompendium chemii, Warszawa 2007. pwz: 51%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Narysuj wzór półstrukturalny (grupowy) lub uproszczony alkoholu furfurylowego, otrzymanego na drodze redukcji furfuralu. ......................... pwz: 50%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Uzupełnij poniższy schemat, tak aby otrzymać równanie opisanej reakcji otrzymy